(1)丁达尔效应,是区分溶液与胶体的好办法。 (2)布朗运动:胶粒受涣散剂分子的碰击,不停地做无规则运动。

  (3)电泳现象:证明胶粒带有电荷。胶粒有很大表面积,能挑选性地吸附阳离子或阴离子而 带上正电荷或负电荷。在外电场效果下,胶粒定向移动。 (4)能否透过半透膜或滤纸:胶粒直径大,不能够透过半透膜,运用这一性质可提纯胶体;但能 透过滤纸。 (5)聚沉:胶体是一个较安稳的涣散系,但在外因效果下可聚沉,使胶体损坏。 胶体 (1)金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如 Fe(OH)3 胶体; 带 电的 (2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如 As2S3 胶体。 规则 影响 (1)同一胶粒带同种电荷,胶粒间彼此排挤不易调集下降; 胶 体稳 定 (2)胶粒不停地做布朗运动。 的因 素

  别离提纯中一般先考虑物理办法后考虑化学办法。当别离多种物质的混合物时,往往物理办法 和化学办法要一起运用。用化学办法除掉溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净, 需求参与过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所参与的无关物质或离子 除掉。

  cB(mol·L-1)=,在这一换算联系中物质的量浓度的单位是 mol·L-1,密度的单位是 g·mL-1,假如 密度的单位是 g·L-1,则联系式中的 1 000 应去掉。

  反响生成 2 个水分子,也能够读作 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反响生成 2 mol 水。因而能将物质的

  胶体是一种涣散系,胶粒即胶体微粒,指涣散在胶体中的涣散质微粒,带有或不带电荷,但胶 体是电中性的

  解析:一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后,溶液的密度会发生显着的改动(减小),而直接将溶液和水的

  质量加和求体积。设参与水的体积为 x mL,则 18×=9×,解得 x=100,导致错选 B 项。设参与水的体

  (2)收集到 SO2 气体的体积。 (3)溶液中 Na和 H的物质的量浓度(不考虑弱电解质的电离)。

  答案:解:只要 SO2 在水中溶解到达饱满后,才有气体逸出,因而,在核算收集到的气体体积时要

  换算联系 物质的量在化学反响中的含义:化学方程式中的化学计量数能够表明分子数目或原子数目,也

  能够表明各物质的物质的量,如化学方程式:2H2O2 2H2O,能够读作 2 个氢气分子和 1 个氧气分子

  四、物质的量浓度核算中的“八项留意” 物质的量浓度是高中化学有关溶液的重要内容,物质的量浓度概念及表达式尽管最简略,但 不留意了解其内在,使用起来很简单犯错。一般说来,要留意以下几方面的问题。 1.留意溶质的判别 溶液中的溶质是什么,是运用物质的量浓度表达式进行核算时应首要考虑的问题。对有些特别 状况,如 SO3、CuSO4·5H2O 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等,要留意区分。 【例 1】 标准状况下,用必定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为 12.0 mol·L-1、密度为 0.915 g·mL-1 的氨水。试核算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分 子质量为 17.0,水的密度为 1.0 g·mL-1) 答案:解:咱们习气以为氨水中的溶质为 NH3。设水的体积为 1 L,依据物质的量浓度表达式可得:

  =12.0 mol·L-1 解得 V(NH3)=378 L 答:故 1 体积水吸收 378 体积的氨气可制得上述氨水。 2.留意溶液的体积 首要留意两点:一是不能用水的体积替代溶液的体积;二是当题设未给出溶液的密度时,可将各 溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),以为其和为溶液的总体积;当给出密度后则 需经过密度进行换算求溶液的体积。 【例 2】 在 100 g 浓度为 18 mol·L-1、密度为 ρ g·mL-1 的浓硫酸中参与必定量的水稀释成 9 mol·L-1 的硫酸,则参与水的体积( )

  (3)取此氨水 10 mL,加水稀释到 1 L,所得稀氨水的物质的量浓度为多少?

  答案:解:(1)设取用水的体积为 1 L(水的质量为 1 000 g),则溶解标准状况下氨气的体积为

  解析:本题首要考察学生对饱满溶液、溶解度概念的了解,能检测学生思想的敏捷性。回答时

  不能盲目套用公式,关键是要判别溶液是否饱满。若饱满,则温度必定,溶液的质量分数不变;若不

  饱满,则溶液的质量分数改动。由 100 g 饱满氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 可知:10 g 饱满氯化

  在概念了解及使用中,要留意各物理量的单位,一是各物理量的单位要彼此匹配;二是留意从单

  (2)若测得上述氨水的密度为 0.91 g·mL-1,则此氨水的物质的量浓度为多少?

  涣散剂是气态的,胶体也是气态,称气溶胶,如雾、烟 涣散剂是液态的,胶体也是液态,称液溶胶,如 Fe(OH)3 胶体 涣散剂是固态的,胶体也是固态,称固溶胶,如有色玻璃、烟水晶

  2.65 g=0.85 g 氯化钠未溶解,所得的溶液仍是饱满溶液,故溶液的质量分数仍是 26.5%。

  【例 5】 将 12.6 g 无水亚硫酸钠固体参与 100 mL 8 mol·L-1 的硫酸中以制取 SO2 气体,反响 彻底后,若溶液中4 价硫元素的物质的量浓度为 0.2 mol·L-1,假定溶液的体积不变,佩服溶液及导

  (2)生成气体法:例如 Na2SO4 溶液中混有少数 Na2CO3,为了不引进新的杂质并增加 S,可参与适量 的稀硫酸,将 C 转化为 CO2 气体而除掉。

  【例 6】 在必定温度下,某饱满 NaOH 溶液的体积为 V mL,溶液密度为 d g·cm-3,质量分数为 w,

  胶体 (1)加热:促进胶粒运动加速,削减所吸附的离子,失掉一部分电荷而聚沉;

  (1)物理办法:将固体微粒磨成极小(直径:1~100 nm)粉末放入水中沉积。

  (2)水解法:如 Fe(OH)3 胶体的制备。将 FeCl3 饱满溶液滴入沸水中,即可得到。这种办法制 备胶体要留意温度不能过高,加热时刻不能过长。

  办法 (3)反响生成法:如 AgI 胶体的制备。这种办法制备胶体要留意参与反响的溶液要稀;将密

  三、物质的查验、别离、提纯 1.有特别的条件的物质查验 常见的要求有:(1)不约束任何试剂;(2)只用一种试剂;(3)不必任何试剂。 (1)在解物质区分题时,要依据题意挑选正真合适的解题办法。 ①被区分的一组物质的阴离子不同,一般用强酸溶液区分。如 NaCl、Na2CO3 两种溶液可用盐酸 区分。 ②被区分的一组物质的阳离子不同,一般用强碱溶液区分。如 NaCl 溶液、MgCl2 溶液、NH4Cl 溶 液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 5 种溶液可用氢氧化钠溶液区分。 ③剖析所给物质组中有特征反响现象的物质或离子,然后找出试剂。如 Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液等溶液共热,一起发生沉积和气体,则用 Ba(OH)2 溶液可区分 Na2SO4 溶液、NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液、NaCl 溶液等一组溶液。 (2)不必任何试剂,办法也有多种。 ①能够先用物理办法,调查色彩确认某些物质,再运用这些物质区分其他不知道物。 ②将溶液两两混合,剖析发生不同现象的物质。留意,有些溶液的反响因为彼此滴加次序不同, 能发生不同的现象。 2.物质的别离、提纯常用的化学办法

  物质的别离、提纯仅仅靠物理办法是远远缺乏的,常常要运用物质之间的化学性质的差异,用 化学办法来进行物质的别离、提纯。现在首要有:酸、碱处理法,沉积法,氧化还原法,热分解法,离 子交换法,电解法。这一些办法因现阶段的化学常识缺乏,需在后面的学习中不断地一往无前和加深理 解。现粗略地介绍如下:

  榜首,物质的量浓度合适于表明不饱满及饱满溶液中溶质与溶剂的联系,不合适于溶质未溶解

  彻底的溶液;第二,留意一些典型问题,如 Ca(OH)2 的溶解度状况及气体物质在溶液中的溶解问题

  【例 4】 某温度下,100 g 饱满氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中增加 3.5 g 氯

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